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Cloro
Il cloro è uno dei
disinfettanti il più comunemente usati per la disinfezione dell'acqua. Può
essere applicato per la disattivazione della maggior parte dei
microorganismi ed è relativamente poco costoso.
Quando fu scoperto il cloro? Il cloro gassoso fu
presumibilmente scoperto nel tredicesimo secolo. Il cloro (Cl2) fu prima
preparato in forma pura dal chimico svedese Carl Wilhelm Scheele nel 1774:
Scheele riscaldo' una pietra marrone (diossido di
manganese; MnO2) con acido cloridrico (HCl). Quando queste sostanze sono riscaldate vengnono
rotti i legami, causando la formazione di cloruro del manganese (MnCl2),
acqua (H2O) e cloro gassoso (Cl2).
Meccanismo di reazione:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Figura 1: Carl Wilhelm Scheele che scopri' il cloro nel 1774
Scheele scopri' che il cloro gassoso era solubile in acqua e
che potreva essere usato per candeggiare carta, verdure e fiori. Inoltre
reagiva con metalli e ossidi di metallo. Nel 1810 Humphry Davy, un chimico
inglese che esamino' le reazioni fondamentali dei gas di cloro, scopri' che
il gas Scheele trovato doveva essere un elemento, dato che il gas non era
separabile. Chiamo' tale gas 'cloro' (Cl), secondo la parola greca
'chloros', che significa giallo-verdastro e si riferisce al colore del gas
di cloro
(White, 1999. Watt, 2002).
Dove si puo' trovare il cloro?
Il cloro può essere trovato su molti luoghi differenti in tutto il mondo. Si
trova sempre in composti, dal momento che è un elemento molto reattivo,
solitamente legato a sodio
(Na), per esempio nel sale della cucina (cloruro di sodio, NaCl). La maggior
parte del cloro si può trovare dissolto in mari ed in laghi salati. Grandi
quantità si possono anche trovare nel terreno come sali rocciosi o halite.
Le proprienta' del cloro
Il cloro (Cl2) è uno degli elementi più reattivi, si lega facilmente ad
altri elementi. Nella tavola periodica
il cloro si trova fra gli alogeni. Altri alogeno sono
fluoro (F),
bromo (Br),
Iodio (I) ed
Anstato (At). Tutti
gli alogeni reagiscono con altri elementi nello stesso modo e possono
formare una grande quantità di sostanze. Gli alogeni reagiscono spesso con i
metalli per formare sali solubili.
Gli atomi di cloro contengono 17 elettroni negativi
(particelle caricate negativamente), che girano intorno al nucleo pesante
dell'atomo in tre strati. Negli strati interni ci sono due elettroni, in
quelli centrali otto e in quelli esterni ci sono sette elettroni. Negli
strati esterni rimane spazio per un altro elettrone. Ciò causa la formazione
di atomi liberi elettricamente caricati, detti ioni. Può anche causare la
formazione di un elettrone supplementare (un legame covalente; un legame del
cloro), completando lo strato esterno. 
Figura 2: atomi di cloro contenenti 17 elettroni
Il cloro può formare sostanze molto stabili, come il sale della cucina
(NaCl) o prodotti molto reattivi, come l'acido cloridrico (HCl). Quando
quest'ultimo si dissolve in acqua si transforma in in acido idrocloridrico.
L'atomo dell'idrogeno cede un elettrone all'atomo di cloro, causando la
formazione di ioni cloro e idrogeno. Questi ioni reagiscono con qualunque
sostanza con cui entrano in contatto, persino con metalli che sono
resistenti alla corrosione
in circostanze normali. L'acido idrocloridrico concentrato può persino
corrodere l'acciaio inossidabile.
Ecco perchè è immagazzinato in recipienti di vetro o plastica.
Come viene trasportato il cloro?
Il cloro è un gas molto reattivo e corrosivo. Quando è trasportato,
immagazzinato o usato, devono essere prese delle misure di sicurezza. In
Olanda per esempio, il cloro è trasportato in treni separati per il cloro.
Come puo' essere immagazzinato il cloro?
Il cloro acquoso dovrebbe essere protetto dalla luce solare. Il cloro viene
scisso dall'azione della luce solare. La
radiazione UV dei raggi solari fornisce l'energia necessaria alla
ripartizione delle molecole dell' acido ipocloroso HOCl. Innanzittutto la
molecola di acqua (H2O) è scissa,
causando il rilascio di elettroni che riducono gli atomi dell'acido
underclorico in cloro (Cl-). Durante questa reazione e' liberato un atomo di
ossigeno, che sarà
convertito in molecola di ossigeno:
2HOCl -> 2H+ + 2Cl- + O2
Come viene prodotto il cloro?
Il cloro è prodotto da legami di cloro per mezzo di
ossidazione elettrolitica o chimica,
spesso ottenuta tramite elettrolisi di
acqua salata o di sale roccioso. I sali sono dissolti in acqua, formando una
brina. che può condurre una forte corrente continua in una cellula
electolitica. A causa di questa corrente (dovuta al sale dissolto in acqua)
gli ioni sono trasformati in atomi di cloro. Il sale e l'acqua sono
trasformati in idrossido di sodio (NaOH) ed
idrogeno (H2) al catodo
e cloro gassono aull'anodo. Questi prodotti dovrebbero essere separati al
catodo e all'anodo, l'idrogeno reagisce molto aggressivamente con il cloro
gassoso.
Quali metodi si possono usare per produrre cloro?
Per produrre cloro si possono usare tre metodi diversi.
1. Il metodo cella-diaframma, che impedisce ai prodotti di mescolarsi
o reagire per mezzo di un diaframma. La cella per l'elettrolisi contiene un
polo positivo, fatto di titanio e di un polo negativo, fatto di acciaio. Gli
elettrodi sono separati da un cosiddetto diaframma, una parete che si lascia
attraversare soltanto dai liquidi, causando la formazione di gas durante la
reazione di separazione. L'applicazione del principio delle controcorrenti
impedisce agli ioni dell'idrossido di raggiungere il polo positivo.
Tuttavia, gli ioni di cloro possono passare attraverso il diaframma,
inducendo l'idrossido di sodio ad essere leggermente inquinato dal cloro.
Ciò provoca le seguenti reazioni:
+ polo : 2Cl- -> Cl2 + 2e-
- polo : 2 H2O + 2 e- -> 2OH- + H2
2. Il metodo della cella a mercurio sfrutta un elettrodo di
mercurio, inducendo i
prodotti di reazione ad essere più puri di quelli della metodo della
cella-diaframma. Con questo metodo si usa un barilotto di elettrolisi che
contiene un polo positivo di titanio e un polo negativo di mercurio fluente.
Sul polo negativo avviene una reazione con il
sodio (Na+), che
induce gli la formazione degli amalgami di sodio. Quando questi amalgami
attraversano un secondo barilotto di reazione, il sodio reagisce con l'acqua
per formare idrossido di sodio e
idrogeno. Ciò induce
l'idrogeno a rimanere separato dal cloro gassoso, che si forma sul polo
positivo.
All'interno dei barilotti per l'elettrolisi avvengono le seguenti reazioni:
primo barilotto:
+ polo : 2 Cl- -> Cl2 + 2e-
- polo : Na+ + e- -> Na
secondo barilotto: 2Na + 2H2O -> 2 Na+ + 2OH- +
H2
3. Il metodo a membrana assomiglia al metodo a diaframma. L'unica
differenza è che la membrana permette soltanto il passaggio degli ioni
positivi, inducendo la formazione di una forma relativamente di idrossido di
sodio.
Durante il processo di elettrolisi del mercurio si forma una soluzione
contenente il % 50 in massa di idrossido di sodio. Tuttavia, durante i
processi di membrana e diaframma la soluzione deve essere volatilizzata
usando il vapore.
Il 60% della produzione europea di cloro avviene per mezzo di elettrolisi
del mercurio, mentre il 20% avviene tramite processo a diaframma ed il 20%
tramite il processo a membrana.
Il cloro può anche essere prodotto per mezzo di ossidazione dell'acido
cloridrico con ossigeno atmosferico. Il cloruro di rame (II) (CuCl2) viene
usato come catalizzatore durante questo processo detto 'Deaconprocess':
4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2
Infine il cloro puo' essere prodotto attraverso sali elettrolitici sciolti e,
soprattutto in laboratori attraverso
ossidazione di acido idrocloridrico e diossido di
manganese:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Quando cloro gassoso viene aggiunto all'acqua ha luogo la seguente reazione:
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HOCl
Applicazioni del cloro
Il cloro è applicato in scala massiccia, è un elemento molto reattivo,
quindi forma velocemente composti con altre sostanze. Il cloro ha inoltre la
capacità di formare legami fra sostanze che normalmente non reagiscono tra
loro. Quando il cloro si lega ad una sostanza che contiene gli atomi di
carbonio, si formano
sostanze organiche, come ad esempio plastica, solventi e petroli, ma anche
parecchi fluidi del corpo umano. Quando il cloro si lega chimicamente ad
altri elementi, sostituisce spesso un atomo dell'idrogeno
durante la cosiddetta reazione di sostituzione. Gli atomi multipli di
idrogeno nella stessa molecola possono essere sostituiti da atomi di cloro,
inducendo le nuove sostanze a formarsi una dopo l'altra.
Il cloro svolge un ruolo importante nella scienza medica. È usato non
soltanto come disinfettante, ma è anche un costituente di varie medicine. La
maggior parte delle nostre medicine contengono cloro o sono state prodotte
usando sottoprodotti contenenti cloro. Anche le erbe mediche contengono
cloro. Il primo anestetico usato durante la chirurgia fu il cloroformio
(CHCl3).
L'industria chimica genera decine di migliaia di prodotti a base di cloro
usando soltanto poche sostanze chimiche contenenti cloro. Esempi di prodotti
che contengono cloro sono la colla, le
vernici, i solventi, le gomme piume, i paraurti delle
automobili, gli additivi alimentari, gli
antiparassitari e l'antigelo. Una delle sostanze contenenti cloro più
comunemente usate è il PVC (poli
vinil cloruro). Il PVC ampiamente è usato, per esempio, nei tubi di
drenaggio, nelle barre per isolamento, in pavimenti, finestre,
bottiglie e vestiti impermeabili. 
Figura 3: Prodotti contenenti cloro
Il candeggiante a base di cloro è applicato come disinfettante su vasta
scala. Le sostanze sono anche usate per candeggiare la carta.
L'imbianchimento si presenta come conseguenza dell'ossidazione
dell'ipoclorito o del cloro.
Circa il 65% del cloro industriale è usato per produrre
sostanze chimiche organiche, come la plastica. Circa il 20% è usato per
produrre il candeggiante ed i disinfettanti. Il cloro restante è usato per
produrre composti inorganici da cloro e vari elementi, come
zinco (Zn),
ferro (Fe) e
titanio (Ti).
Il cloro come disinfettante
Il cloro è uno dei disinfettanti il più
ampiamente usati. È ben applicabile e molto efficace per la disattivazione
dei microorganismi patogeni. Esso può essere applicato, misurato e
controllato facilmente. È piuttosto persistente e relativamente economico.
Il cloro è stato usato in verie applicazioni, come la disattivazione degli
agenti patogeni nell'acqua
potabile, nell'acqua delle piscine
ed in acqua reflua, per la disinfezione
delle aree residenziali e per il candeggiamento dei tessuti, da più di
duecento anni. Quando il cloro fu scoperto non si era a conoscenza che le
malattie erano causate dai microorganismi. Nel diciannovesimo secolo i
medici e gli scienziati scoprirono che molte malattie sono contagiose e che
la diffusione della malattia può essere evitata tramite la disinfezione di
parti degli ospedali. Subito in seguito, incominciammo a sperimentare il
cloro come disinfettante. Nel 1835 il medico e scrittore Oliver Wendel
Holmes consiglio' alle ostetriche di lavarsi le mani con ipoclorito di
calcio (Ca(ClO)2-4H2O) per impedire una diffusione della febbre delle
ostetriche.
Cominque cominciammo ad usare il cloro come disinfettante su più larga scala
nel diciannovesimo secolo, dopo che Louis Pasteur scopri' che i
microorganismi diffondevano determinate malattie.
Il cloro ha svolto un ruolo importante nella speranza di vita degli esseri
umani. Per maggiori informazioni sugli agenti patogeni
presenti nell'acqua, dai un'occhiata ai
patogeni presenti nell'acqua.
Cloro come candeggiante
Le superfici possono essere disinfettate tramite la candeggina. Essa
consiste in cloro gassoso dissolto in una soluzione alcalinica, come
idrossido del sodio
(NaOH). Quando il cloro è dissolto in una soluzione alcalina, gli ioni
dell'ipoclorito (OCl-) si formano tramite una reazione del autoriduzione. Il
cloro reagisce con l'idrossido di sodio in ipoclorito di sodio (NaOCl). che
e' un disinfettante molto buono con un effetto stabile.
Il candeggiante non può essere combinato con gli acidi. Quando entra in
contatto con acidi l'ipoclorito diventa instable, facendo uscire il gas
tossico di cloro. L'acido ipoclorico che lo accompagna non è molto stabile. 
Figura 4: Il cloro e' frequentemente usato come
disinfettante Si puo' ache utilizzare la polvere
candeggiante (CaOCl2). Essa e' prodotta facendo passare il cloro attraverso
l'idrossido del calcio
(CaOH). Il vantaggio nell'usare la polvere consiste nel fatto che si tratta
di un solido, cio' rende piu' facile l'applicazione come disinfettante in
area medica, insieme al suo impiego come candeggiante. Quando la polvere di
candeggina si dissolve, reagisce con l'acqua formando acido ipocloroso
(HOCl) e con gli ioni ipoclorito (OCl-).
Come funziona la disinfezione tramite cloro?
Il cloro uccide gli agenti patogeni come batteri e virus rompendo i legami
chimici delle loro molecole. I disinfettanti usati a tale fine consistono in
composti di cloro che possono scambiare atomi con altri composti, quali
enzimi batteri ed altre cellule. Quando gli enzimi entrano in contatto con
il cloro, uno o più atomi della molecole di idrogeno sono sostituiti dal
cloro. Ciò la deformazione o il deterioramento dell'intera molecola. Quando
gli enzimi non funzionano correttamente, la cellula o il batterio muoiono.
Quando si aggiunge all'acqua cloro, si formano gli acidi ipocloritici:
Cl2 + H2O -> HOCl + H+ + Cl-
A seconda del valore del pH una parte degli acidi ipocloridrici si trasforma
in ioni ipoclorito:
Cl2 + 2H2O -> HOCl + H3O + Cl-
HOCl + H2O -> H3O+ + OCl-
Essi si scindono in ioni di cloro e ossigeno:
OCl- -> Cl- + O2-
L'acido ipocloroso (HOCl, che è elettricamente neutro) e gli ioni
ipoclorito (OCl-, elettricamente negativi) formano cloro libero quando
legati insieme, realizzando la disinfezione. Le due sostanze hanno un
comportamento diverso. L'acido ipocloridrico è più reattivo ed è un
disinfettante più forte rispetto all'ipoclorito. Esso inoltre e' scisso in
acido cloridrico (HCl) ed ossigeno atomico (O). L'atomo di ossigeno è un
potente disinfettante. Le proprietà di disinfezione del cloro in acqua si
basano sul potere ossidante degli atomi di ossigeno liberi e sulle reazioni
di sostituzione del cloro. 
Figura 5: il neutrale acido ipocloridrico puo'
penetrare le pareti cellulari di organismi patogeni rispetto agli ioni
ipoclorito elettricamente caricati La parete delle
cellule dei microorganismi patogeni è naturalmente caricata negativamente.
Come tale, può essere penetrata dall'acido ipocloridrico neutro, piuttosto
che dallo ione ipoclorito negativamente caricato. L'acido di ipocloridrico
può penetrare gli strati melmosi, le pareti delle cellule e gli strati
protettivi dei microorganismi ed efficacemente uccidere gli agenti patogeni.
I microorganismi muoiono o soffrono di disturbi riproduttivi.
L'efficacia della disinfezione e' funzione del pH
dell'acqua. La disinfezione con cloro avviene preferibilmente quando il pH è
compreso fra 5.5 e 7.5, L'acido ipocloridrico reagisce piu' velocemente
degli ioni ipoclorito (OCl-) ed è 80-100% più efficace. Il livello di acido
ipocloridrico diminuirà quando il pH è più alto. Con un pH pari a 6 il
livello di acido ipocloridrico è 80%, mentre la concentrazione degli ioni
ipoclorito è 20%. Quando il livello di pH è pari a 8, avviene il contrario.
Quando il pH è 7.5, le concentrazioni dell'acido ipocloridrico e degli ioni
ipoclorito sono ugualmente alte. 
Acido ipocloridrico (sinistra) : ioni ipoclorito (destra)
Cos'e' il cloro libero e legato?
Quando il cloro viene aggiunto ad acqua per la disinfezione, solitamente
inizia a reagire con i composti organici ed inorganici dissolti nell'acqua,
e non può più essere usato per la disinfezione dopo quello, in quanto ha
formato altri prodotti. La quantità di cloro usato durante questo processo
viene indicata come 'richiesta di cloro' dell'acqua. Il cloro può reagire
con l'ammoniaca (NH3) formando le clorammine, composti di prodotti chimici
che contengono cloro, azoto (N) e idrogeno (H). Questi composti vengono
indicati come 'composti di cloro attivi' (al contrario dell'acido
ipocloridrico ed ipoclorito, che vengono indicati come 'cloro attivo
libero') e sono a responsabili della disinfezione dell'acqua. Tuttavia,
questi composti reagiscono molto più lentamente del cloro attivo libero.
Quali dosi di cloro e' opportuno applicare?
Quando si dosa il cloro e' opportuno tenere presente che il cloro reagisce
con i composti nell'acqua. La dose deve essere abbastanza elevata da
consentire ad una quantita' significativa di cloro di rimanere nell'acqua
per la disinfezione. la richiesta di cloro dipende dalla quantità di materia
organica presente nell'acqua, dal pH dell'acqua, dal tempo di contatto e
dalla temperatura. Il cloro reagisce con la materia organica formando i
sottoprodotti di disinfezione, come i trialometani (THM) e gli acidi acetici
alogenati (HAA).
Si puo' aggiungere cloro per la disinfezione in vari modi. Quando si
realizza la clorazione ordinaria, viene semplicemente aggiunto cloro
all'acqua, senza alcun pre trattamento. Pre o post clorinazione significa
aggiunta di cloro all'acqua prima e dopo altre fasi di trattamento.
Riclorinazione significa aggiunta di cloro all'acqua trattata in uno o più
punti del sistema di distribuzione per conservare la disinfezione.
Qual'e' il punto di rottura della clorinazione?
Il punto di ruttura della clorazione consiste nell'aggiunta continua di
cloro all'acqua fino al punto in cui è soddisfatta la richiesta di cloro e
tutta l'ammoniaca presente è ossidata, di modo la lasciare soltanto cloro
libero. Cio' e' solitamente applicato per la disinfezione, ma ha anche altri
benefici, come il controllo di odore e gusto. Per raggiungere il punto di
rottura viene realizzata la superclorinazione. Per realizzarla, si usano
concentrazioni di cloro che superano di molto la concentrazione di 1 mg/l
necessaria per la disinfezione.
Quale concentrazione di cloro viene applicata?
Il cloro gassoso può essere ottenuto come gas fluido a 10 bar in vassoi in
pressione. È altamente solubile in acqua (3 L cloro/1 L acqua). Per uccidere
i batteri è necessario poco cloro; circa 0.2-0.4 mg/L. Le concentrazioni di
cloro aggiunte all'acqua sono solitamente più alte, a causa della richiesta
di cloro dell'acqua. Al giorno d'oggi il gas di cloro è usato soltanto per
grandi installazioni comunali ed industriali di depurazione dell'acqua. Per
applicazioni più piccole solitamente si aggiungono ipoclorito di calcio o di
sodio.
Quali fattori determinano l'efficacia della disinfezione tramite cloro?
Fattori che determinano l'efficacir della disinfezione con cloro:
concentrazioni di cloro, tempo di contatto, temperatura, pH, numero e tipo
di microorganismi, concentrazioni di materia organica nell'acqua.
Tabella 1: tempo di disinfezione per parecchi tipi diversi di microrganismi
patogeni con acqua clorinata, contenenti una concentrazione di cloro di1 mg/L (1 ppm)
a pH = 7,5 e T = 25 °C
| Tempo di disinfezione di inquinanti fecali con
l'acqua clorinata |
| Batterio E. coli 0157 H7 |
< 1 minuto |
| Virus Epatite A |
circa 16 minuti |
| Parassito Giardia |
circa 45 minuti |
| Criptosporidio |
circa 9600 minuti (6,7 giorni) |
Quali sono gli effetti del cloro sulla salute?
La reazione del corpo umano al cloro dipende dalla concentrazione di cloro
presente nell'aria e dalla durata e dalla frequenza di esposizione. Gli
effetti dipendono inoltre dalla salute degli individui e dalle condizioni
ambientali durante l'esposizione.
Quando piccole quantita' di cloro vengono inspirate durante in brevi periodi
di tempo, cio' può interessare il sistema respiratorio. Gli effetti variano
da dolore alla cassa toracica e tosse, ad accumulazione di fluido nei
polmoni. Il cloro può anche causare irritazioni agli occhi ed alla pelle,
effetti che non avvengono in circostanze naturali. Quando il cloro entra nel
corpo non è molto persistente, a causa della sua reattività. Il cloro puro è
molto tossico e persino una piccola quantita' può essere mortale. Durante la
prima guerra mondiale il gas fu usato su vasta scala per danneggiare o
uccidere i soldati nemici. I tedeschi furono i primi ad usare il cloro
gassoso contro i loro nemici.
Il cloro è molto più denso rispetto all'aria, inducendolo la formazione di
un vapore tossico sopra il terreno. Il cloro gassoso interessa la membrana
mucosa (naso, gola, occhi). Il cloro è tossico nei confronti della membrane
mucose in quanto le dissolve, inducendo il cloro gassoso ad entrare nei vasi
sanguigni. Quando il cloro gassoso viene respirato nei polmoni essi si
riempiono di fluido, provocando nelle persone una specie di annegamento.
Cosa dice la normativa riguardante il cloro?
EU:
Le linee guida Europee 98/83/EC per l'acqua potabile non contengono
indicazioni per il cloro.
WHO (World Health Organisation - Organizzazione Modiale per la salute):
Gli standard per l'acqua potabile WHO stabiliscono che 2-3 mg/l di
cloro dovrebbero essere aggiunti all'acqua per avere soddisfacenti
disinfezione e concentrazione residua. La quantità massima di cloro
utilizzabile è 5 mg/l. Per una disinfezione più efficace le quantità residue
di cloro libero dovrebbero superare i 0.5 mg/l dopo almeno 30 minuti di
contatto ad un pH di 8 o inferiore. (WHO, linee quida per la qualità
dell'acqua potabile. terza edizione)
USA:
Gli standard nazionali per l'acqua potabile stabiliscono una concentrazione
residuale massima di cloro di 4 mg/l. Fino a poco tempo fa gli Stati Uniti
usavano estesamente il cloro gassoso per il trattamento dell'acqua reflua.
Oggi, l'uso di cloro viene evitato, principalmente a causa dei sottoprodotti
pericolosi di disinfezione, come i trialometani (THM).
Tuttavia, il cloro e' ancora il disinfettante principale negli Stati Uniti,
dal momento che è relativamente poco costoso. L'applicazione del piano di
gestione del rischio (RPM) per l'atto di gestione dell'aria pulita (CAA) per
l'immagazzinamento dei prodotti chimici tossici da parte dell'EPA (giugno,
1999) e la ri-registrazione del cloro gassoso come antiparassitario (EPA,
2001) hanno causato sempre più spesso il passaggio degli impianti di
trattamento dell'acqua reflua da cloro gassoso ad ipoclorito di sodio. Ciò
avviene perché le aziende non desiderano realizzare un programma di gestione
del rischio per il cloro gassoso, in quanto questo richiede tempo e soldi. Maggiori informazioni sulla disinfezione dell'acqua?:
Introduzione alla
disinfezione dell'acqua
Necessita' di trattamento dell'acqua
Storia del trattamento dell'acqua
Che cos'e' la disinfezione
dell'acqua?
Necessita' di
disinfezione dell'acqua
Storia della disinfezione
dell'acqua
Malattie portate dall'acqua
Fattori che influenzano la
disinfezione dell'acqua
Condizioni per i trattamento
dell'acqua
Legislazione per la
disinfezione dell'acqua EU
USA
Normativa mondiale sulla disinfezione e sulla
distribuzione dell'acqua potabile
Trattamento delle piscine
Inquinamento delle piscine
Disinfezine delle piscine
Disinfezione & salute nelle piscine
Acqua delle torri di raffreddamento
Inquinamento dell'acqua delle
torri di raffreddamento
Disinfezione dell'acqua delle
torri di raffreddamento
Legislazione riguardante
l'acqua delle torri di raffreddamento
Disinfettanti chimici
Cloro
Ipoclorito di sodio
Cloroammine
Diossido di cloro
Ionizzazione
rame-argento
Perossido di idrogeno
Bromo
Perossone
Acido paracetico
Sottoprodotti della disinfezione
Tipi di sottoprodotti della
disinfezione
Ricerca sugli effetti sulla
salute dei sottoprodotti della disinfezione
Sistema clorinatore |
