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| L'ozone est un gaz bleuté qui a un point d'ébullition à -112 oC. A pression atmosphérique, l'ozone peut partiellement se dissoudre dans l'eau. A pression et température standard, la solubilité de l'ozone est treize fois celle de l'oxygène. Le potentiel d'oxydation de 2,07 Volts prouve que l'ozone est un fort oxydant. En fait, l'ozone est l'un des oxydants disponibles les plus forts pour le traitement de l'eau. Des mélanges concentrés d'ozone et d'oxygène contenant plus de 20% d'ozone peuvent devenir explosifs dans les fluides et les gaz. Dans les générateurs d'ozone du commerce, ces concentrations ne se produisent pas, parce qu'elles ne peuvent être aisément générées. L'ozone est plutôt instable dans une solution aqueuse; sa demi-vie dans l'eau est d'environ 20 minutes. Dans l'air, l'ozone a une demi-vie de 12 heures, ce qui explique la stabilité supérieure de l'ozone dans l'air [3]. La structure de l'ozone est comme suit:
Figure 1: structure de l'ozone Les symboles δ+ et δ- sont deux charges dites partielles car ce sont des fractions (comprises entre 0 et 1), positives ou négatives, de la charge élémentaire. L'ozone est une molécule dipolaire. Ceci donne à l'ozone des propriétés caractéristiques. L'ozone réagit très sélectivement et est électrophile [6,7].
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