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Nitrate dans l'eau
potable: effets sur la santé
Normes concernant
les nitrates dans l eau potable
Comment consommons nous des nitrates?: nitrate dans notre régime alimentaire
Les
nitrates et l'Organisation Mondiale sur la Santé (OMS)
Méthémoglobinémie: une maladie causée par un excès en nitrate
Comment éliminer les nitrates de votre eau
Le nitrate est un composé inorganique composé
d'un atome d'azote (N) et de
trois atomes d'oxygène (O); Le
symbole chimique du nitrate est NO3. Le nitrate n'est normalement pas
dangereux pour la santé à moins qu'il soit réduit en nitrite (NO2).
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Formule Moléculaire: NO3-
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Poids Moléculaire:
62 g/mol
Le nitrate est l'un des polluants les plus fréquents des eaux
souterraines en milieu rural. Il nécessite d'être régulé dans l'eau potable
parce que des niveaux excessifs peuvent causer la
méthémoglobinémie, ou la
maladie du "bébé bleu". Bien que les niveaux de nitrate qui affectent les bébés
ne sont pas dangereux pour les enfants plus âgés et les adultes, ils indiquent
la présence possible d'autres polluants plus sérieux, tels que des bactéries ou
des pesticides.
L'origine des nitrates dans l'eau souterraine est principalement
due aux engrais, aux systèmes septiques, et du stockage des engrais ou des
systèmes de diffusions. Les engrais à l'azote ne sont pas absorbés par les
plantes, volatilisés, ou emportés par le nettoyage des surfaces dans les
eaux souterraines sous forme de nitrate. Ceci rend l'azote non disponible
pour les plantes, et peut également augmenter la concentration dans les eaux
souterraines au-dessus des niveaux admissibles pour la qualité de l'eau
potable. Les systèmes septiques éliminent seulement la moitié de l'azote des
eaux usées, laissant l'autre moitié dans les eaux souterraines, ceci conduit
à une augmentation des concentrations en nitrate.
Les nitrates dans
l'eau potable sont mesurés à la fois en terme de quantité d'azote présent ou en
terme d'oxygène et d'azote. Les normes pour le nitrate dans l'eau potable est de 10 mg/L
de nitrate-N, ou 50 mg/l de nitrate-NO3, lorsque l'oxygène est mesuré comme
l'azote. A part si c'est indiqué, les niveaux en nitrate se réfèrent
généralement à la quantité d'azote présente, et la norme habituelle est ainsi de
10 mg/l.
Une exposition à
court-terme à l'eau potable avec un niveau de nitrate supérieur à la norme
est potentiellement dangereux pour la santé, notamment pour les bébés. Les
bébés boivent de fortes quantités d'eau comparativement à leur poids,
spécialement si l'eau est utilisée pour mélanger les poudres ou les recettes
ou les jus concentrés. De plus, leur système digestif est immature, et ainsi
plus propice à la réduction des nitrates en nitrites. Les nitrites dans les
appareils digestifs des bébés peuvent entraîner une méthémoglobinémie.
Le nitrate se produit
naturellement dans de nombreux végétaux, tels que la laitue et les épinards,
et est produit par les microbes dans la panse humaine, avec comme résultat,
un faible taux de nitrate dans le corps provenant de l'eau.
La prise de nitrate depuis les légumes n'entraîne pas de problème pour la santé
parce que une très petite quantité de nitrate est convertie en nitrite. La
viande compte pour moins de 10% de nitrate dans le régime alimentaire, mais
60 à 90% des nitrites consommés.
Ceci est dû au nitrite de sodium qui est ajouté à certains aliments tels que le
bacon, le jambon ou les hot-dogs. Les fruits, le blé et les produits
laitiers n'apporte presque pas de nitrate ni de nitrite au régime
alimentaire.
Dans les normes européennes de l'eau potable,
2nde
édition, publiées par l'OMS après la rencontre à Genève 1970, nous trouvons:
Les constituants dans l'eau qui, si ils sont
présents en quantités excessives, peuvent augmenter le risque de problème:
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Substance
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Nature du trouble qui peut se produire
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Niveau approximatif au-dessus duquel des
troubles peuvent apparaître
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Nitrate (entant que NO3)
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Danger de
méthémoglobinémie
infantile si l'eau est consommées par des nouveau-nés.
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- Recommandé: moins de 50 mg/l.
- Acceptable: 50 à 100 mg/l.
- Non recommandé: plus
de 100 mg/l
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Définition:
La condition clinique se produisant à partir de la conversion de l'hémoglobine
en méthémoglobine, qui est
incapable de relier ou de transporter l'oxygène.
La méthémoglobine est formé lorsque le fer de la molécule d'hémoglobine est
oxydé de
Fe2+ en Fe3+.
Toxicologie: La
méthémoglobinémie se produit lorsque l'hémoglobine est oxydée à un taux excédant
la capacité normale enzymatique pour réduire
l'hémoglobine. Beaucoup d'agents peuvent être responsables de cette oxydation.
Les plus fréquemment trouvés sont:
- Aniline
- Benzocaïne
- Chlorates
- Chloroquine
- Dapsone
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Eau de surface ou souterraine contaminée par les nitrates
- Nitrates
-
Nitrites
- Nitrophénol
- Phenazopyridine
- Primaquine
- Sodium
nitroprusside
- 4-dimethylaminophénol
La méthémoglobine
pourrait également être développé due à des causes non-toxiques, comme des
déficiences en enzyme congénitale.
Symptômes:
Une cyanose grisâtre typique peut être observée
lorsque le niveau en méthémoglobine excède 1.5 g/dL, qui est environ 10% de
l'hémoglobine totale d'un individu normal. A ce niveau, le patient ne peut
pas encore noter les symptômes.
Les symptômes de la méthémoglobinémie sont
généralement ceux liés à un approvisionnement impropre en oxygène
(maux de tête, battement de cœur et un essoufflement) et se développent
graduellement comme la concentrations en méthémoglobines augmente au-dessus
de 20%.
Des concentrations supérieures à 50% ont pour
conséquences de sévères hypoxémies et une dépression du système nerveux
central.
Des concentrations supérieures à 70% peuvent
entraîner la mort.
Pour des individus souffrant d'anémie,
de problème cardiaque ou de maladie pulmonaire, les symptômes de l'hypoxémie
peuvent apparaître à un faible niveau de pourcentage de méthémoglobine.
Une solution facile pour éliminer des nitrites dans l'eau est de les oxyder en
nitrates (comme nous l'avons dit plus tôt, les nitrates sont beaucoup moins
toxiques que les nitrites). Ceci peut être effectué en injectant de l'ozone
dans l'eau. L'ozone est en produit chimique très oxydant qui oxydera tous
les nitrites en nitrates, éliminant ainsi la toxicité causée par les
nitrites.
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