Les produits chimiques et le traitement de l'eau

	Algicides

Les algicides sont des produits chimiques qui détruisent les algues bleues et vertes lors de leur addition à l'eau. Nous pouvons citer par exemple le sulfate de cuivre, les sels de fer, les résines de sels d'amine et le benzalkonium de chlore. Les algicides sont efficaces contre les algues mais ne sont pas vraiment utilisables pendant le développement des algues pour des raisons environnementales.
Le problème avec l'utilisation des algicides est qu'ils n'éliminent pas les toxines créent par les algues avant leur destruction. 

Antimousse:

L'écume est la formation d'une masse de bulles lors de la mise en contact de gaz dans un liquide. Autours des bulles se constituent de résistantes couches de film qui forment l'écume. 
La raison de la formation des bulles est un problème compliqué de la chimie des solides,  mais nous savons dores et déjà que l'existence de l'écume est un problème important pour la qualité des produits et les opérations des procédés industriels. Si l'écume n'est pas suffisamment surveillée, elle peut causer des dommages et réduire la capacité des équipement en augmentant le temps des processus. Les mélanges d'Antimousse contiennent des huiles combinées avec de petites quantités de silice. Ils détruisent l'écume grâce à deux propriétés de la silicone: incompatibilité avec des systèmes aqueux et facilité de diffusion. Les composées destructeurs d'écume sont disponible aussi bien en poudre qu'en émulsion de produit pure. 

Biocides

Se reporter au paragraphe concernant les désinfectants.

Système d'eau chaude

Ces produits chimiques ont pour but d'accroître l'efficacité des bouilleurs et d'augmenter le transfert de chaleur en autres. Ils sont utilisés pour les applications suivantes:

· Antitartre / Anticorrosifs.
· Oxyvore.
· Destructeur d'écume/ Antimousse.
· Contrôle de l'alcalinité de l'eau.

Coagulants

Pour le choix d'un coagulant les ions positifs avec une valence importante seront préférés. Généralement on utilise l'aluminium et le fer sous forme de complexes ioniques Al₂(SO₄)^3- et FeCl₃ ou Fe₂(SO₄)^3-. La coagulation dépend de plusieurs paramètres tels que la dose de coagulants, le pH et la concentration en colloïdes. Pour réaliser une correction/ajustement du pH il est possible d'utiliser Ca(OH)₂ comme co-adjuvant de floculation. 

Pour plus d'informations sur les coagulants se reporter à notre page sur les coagulants et floculants.

Anticorrosifs

La corrosion est un terme générique qui désigne la conversion d'un métal en un composée soluble. La corrosion d'un métal peut induire de nombreux problèmes pour les systèmes de chauffages d'eau et des pertes d'efficacité de différents systèmes. Les anticorrosifs sont des produits chimiques qui réagissent avec une surface métallique lui donnant un certain niveau de protection. Les anticorrosifs vont former une couche protectrice à la surface du métal à protéger.

Il existe cinq différents types d'anticorrosifs:

1) Les agents de passivation. Ils causent une modification du potentiel de corrosion du métal, en forçant la surface du métal à entrer dans une phase passive. Par exemple, nous pouvons citer les anions oxydants comme le chrome, nitrites et nitrates et des ions no-oxydant comme le phosphate. Ces anticorrosifs sont les plus efficaces et donc les plus répandus. 
2) Les anticorrosifs cathodiques. Certains composés de l'arsenic et de l'antonyme combine et décharge l'hydrogène. D'autres anticorrosifs cathodiques comme le calcium, le zinc ou le magnésium peuvent précipiter comme des oxydes pour former une couche protectrice du métal.
3) Les anticorrosifs organiques. Lorsqu'ils sont présents à une concentration suffisante ils peuvent agir sur l'entière surface du métal corrodé. Les anticorrosifs organiques protègent le métal en formant un film hydrophobe à la surface du métal.
4) Les anticorrosifs induisant des précipitations. Ces composés provoque la formation de précipités à la surface du métal, ces derniers fourniront un film protecteur du métal. 
Les anticorrosifs les plus connus de cette catégories sont les silices et les phosphates. 
5) Anticorrosifs volatiles. Ces composés sont transportés d'un environnement proche jusqu'au site de corrosion par volatilisation depuis leur source. Par exemples parmis les  anticorrosifs volatiles on compte la morpholine et l'hydrazine ainsi que des sels tels que les sels de dicyclohexylamine, de cyclohexylamine et d' hexamethylene-amine. Au contact de la surface du métal, les vapeur de ces sels se condensent et sont hydrolysées par l'humidité en libérant des ions protecteurs.

Désinfectants

Les désinfectants tuent les microorganismes indésirables présent dans l'eau. Il y a différents types de désinfectants:
· Chlore (dose 2-10 mg/L)
· dioxyde de chlore
· Ozone
· Hypochlorite de sodium

Floculants

Pour favoriser la formation de focs dans l'eau. Des floculants sous forme de polymère solide en suspension sont utilisés pour promouvoir la formation de liens entre les particules. Ces polymères ont un effet très spécial qui dépend de leur charge, de leur poids moléculaire et de leur degré de ramification. Les polymères sont soluble dans l'eau et leur poids moléculaire varie entre 10⁵ et 10⁶ g/ mol.

Pour plus d'informations sur les floculants se reporter à notre page sur les coagulants et floculants.

 

Agents neutralisant (contrôle de l'alcalinité)

Dans le but de neutraliser les acides et les bases il est possible d'utiliser une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), de carbonate de calcium, ou de la chaux en suspension (Ca(OH)₂) pour augmenter la valeur du pH. Par contre si le but est de diminuer la valeur du pH il est préférable d'utiliser de l'acide sulfurique (H₂SO₄) ou de l'acide chlorhydrique diluée (HCl). la réaction de neutralisation provoque une augmentation de la température.

Oxydants

Le procédé d'oxydation chimique nécessite l'utilisation d'oxydant chimiques pour réduire le niveau de la DCO/DBO, et pour éliminer les composés oxydables inorganiques et organiques.

Une large variété de produits chimiques sont disponibles sur le marché en voici quelque uns:
· Peroxyde d'hydrogène
· Ozone
· Combiner l'ozone et le peroxyde d'hydrogène
· Oxygène

Oxyvores

En raison de leur puissantes propriétés réductrices, les oxyvores sont indispensables pour le dégazage chimique de l'oxygène dissous. Il existe différents types d'oxyvore comme ceux à base de sulfite de sodium et de catalyseurs métalliques, d'hydrazine catalysé, à base de bisulfite d'ammonium et de catalyseurs métalliques. en éliminant l'oxygène il permettent d'empêcher toute réaction d'oxydation dans l'eau ou les autres liquides.
Les oxyvores peuvent être volatiles ou sous forme de sels non-volatile. Les sels contiennent souvent des composés catalytiques dont le but est d'améliorer la réaction de dissolution de l'oxygène (par exemple le chlorure de cobalt).

 

Ajustement du pH

L'eau municipale est souvent sujette à un ajustement du pH dans le but de prévenir la corrosion des tuyaux et des systèmes de distribution de l'eau ainsi que d'empêcher la dissolution de plomb. Durant le traitement de l'eau, la valeur du pH est régulée par ajout de base ou d'acide. Pour acidifier (diminuer le pH) il est possible d'ajouter de l'acide chlorhydrique (HCl) ou sulfurique (H2SO4). Pour neutraliser l'eau légèrement acide, la soude caustique (encore appelée hydroxyde de soude, NaOH) est utilisée.

 

Nettoyeur de résine

Les résines des échangeurs d'ions ont besoin d'être régénérée après utilisation de manière à pouvoir être réutilisée. Lors de l'utilisation de l'échangeur d'ions, des problèmes d'encrassement apparaissent. Les contaminants entrant dans la résine ne sont pas enlever lors de la régénération, c'est pour cela que les résines doivent préalablement laver avec des produits chimiques avant la régénération. 

Les produits chimiques qui sont utilisés peuvent être par exemple le chlorure de sodium, le chlorure de potassium, l'acide citrique et le dioxyde de chlore. 
Le dioxyde de chlore permet d'éliminer les contaminants organiques des résines des échangeurs d'ions.

Antitartre

Le tartre est un précipité qui se forme au niveau des surfaces en contact avec de l'eau. La réaction chimique qui provoque la précipitation du carbonate de calcium est largement favorisée par l'évelation de la température qui, en libérant du gaz carbonique, accélèrent la précipitation du tartre.

Nous pouvons citer comme exemple d'Antitarte les esters phosphatés, l'acide phosphorique et les acides polyacrylique ayant une charge moléculaire faible.