Risques des bicarbonates pour l'eau d'irrigation

Une forte teneur en carbonate (CO₃⁼) et en bicarbonate (HCO₃^-) augmente la valeur du S.A.R (environ >3-4mEq/L ou >180-240mg/L milliéquivalents/ litre). Regardons pourquoi:

Les ions carbonate et bicarbonate combinés au calcium ou au magnésium précipiteront sous forme de carbonate de calcium (CacCo3) ou carbonate de magnésium (MgCO3) dans des conditions de sécheresse.

Lorsque la concentration de Ca et de Mg décroît, en comparaison la teneur sodium et l'indice SAR deviennent plus importants. Ceci causera un effet d'alcalisation et augmentera le pH. Par conséquent, lorsqu'une analyse d'eau indique un pH élevé, ce peut être un signe d'une teneur élevée en ions carbonate et bicarbonate.

Carbonate de Sodium Résiduel (RSC)

Le RSC se calcule grâce à l'équation suivante:

RSC=(CO₃^-+HCO₃^-)-(Ca²⁺+Mg⁺²)

C'est un autre moyen de calculer la teneur en sodium grâce au Mg et au Ca. Cette valeur peu apparaître dans certains rapport d'analyse d'eau.

Si le RSC < 1.25, l'eau peut être utilisée pour l'irrigation

Quelques techniques pour résoudre les problèmes dû aux carbonates et bicarbonates dans l'eau d'irrigation

- Injection d'acide sulfurique pour de dissocier les ions bicarbonate (pH d'environ 6.2)  tout en provoquant un dégagement de dioxyde de carbone. Il permet au calcium et au magnésium de rester en solution en relation avec la teneur en sodium.

-  Ajouter du gypse lorsque les sols ont peu de calcium libre puis faire une lixiviation.

- Ajouter du sulfure aux sols contenant une teneur élevé en chaux puis faire une lixiviation.