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Dioxyde de chlore
Le dioxyde de chlore est principalement employé comme agent de blanchiment.
En tant que désinfectant, il est efficace même à basses concentrations, en raison de ses qualités uniques.
Figure 1: Sir Humphrey Day découvrit le dioxyde de
chlore en 1814.
Quand le dioxyde
de chlore fut-il découvert?
Le dioxyde de chlore a été découvert en 1814 par Humphrey Davy. Il
produisit le gaz en versant l'acide sulfurique (H2SO3) sur le chlorate de
potassium (KClO3).
Ensuite, il remplaça l'acide sulfurique par l'acide hypochloreux (HOCl).
Ces dernières années cette, réaction a été également employée pour produire de grandes quantités de
dioxyde de chlore. Le chlorate de sodium (NaClO3) a été employé au lieu du chlorate de potassium.
2NaClO3 + 4HCl ®
2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O
Quels sont
les caractéristiques du dioxyde de chlore ?
Le dioxyde de chlore (ClO2) est un gaz synthétique
vert-jaune avec une odeur irritante. Le dioxyde de chlore est un composé
neutre de chlore. Le dioxyde de
chlore est très différent du chlore élémentaire à la fois du point de
vu de leurs structures chimiques que du point du vue de leurs
comportements. Le dioxyde de chlore est une très forte molécule volatile
et de petite taille. En dilution, le dioxyde de chlore des solutions
aqueuses est un radical libre. A forte concentration, il réagit
fortement avec les agents réducteurs. Le dioxyde de chlore et un gaz
instable qui se dissocie en gaz de chlore (Cl2), en gaz d'oxygène(O2)
et en chaleur. Lorsque le dioxyde de chlore est photo-oxydé par la
lumière du soleil, il se désagrège. Les produits formés par les
réactions de dioxyde de chlore sont le chlorure (Cl-), le chlorite (ClO-)
et le chlorate
(ClO3-).
A –59°C, Le dioxyde de chlore solide devient un liquide
rougeâtre. A 11°C, le dioxyde de chlore se transforme en gaz.
Le dioxyde de chlore est 2,4 fois plus dense que l'air. En tant que
liquide, le dioxyde de chlore a une plus grande densité que l'eau.
Le dioxyde de chlore peut-il être dissout dans
l'eau?
Une des plus importantes qualités du dioxyde de chlore est sa
solubilité dans l'eau, spécialement dans l'eau froide. Le dioxyde de
chlore n'entraîne pas d'hydrolyse lorsqu'il entre dans l'eau; il reste à
l'état de gaz dissout en solution. Le dioxyde de chlore est à peu près
10 fois plus soluble dans l'eau que dans le chlore. Le dioxyde de chlore
peut être éliminé par aération ou par dioxyde de carbone.
Table 1: La solubilité du dioxyde de chlore dans
l'eau
| température (°C) |
pression (mm Hg) |
solubilité (g/L) |
| 25 |
|
3.01 |
| 25 |
34.5 |
1.82 |
| 25 |
22.1 |
1.13 |
| 25 |
13.4 |
0.69 |
| 40 |
8.4 |
2.63 |
| 40 |
56.2 |
1.60 |
| 40 |
18.8 |
0.83 |
| 40 |
9.9 |
0.47 |
| 60 |
106.9 |
2.65 |
| 60 |
53.7 |
1.18 |
| 60 |
21.3 |
0.58 |
| 60 |
12.0 |
0.26 |
Comment le dioxyde
de chlore peut-il être stocké?
La meilleure manière de stocker le dioxyde de chlore est sous forme
liquide à 4°C. A cet état, il est assez stable. Le dioxyde de chlore ne
peut être stocké trop longtemps parce qu'il se dissocie lentement dans
le chlore
et l'oxygène. Il est rarement stocké
sous forme de gaz, parce que, sous pression, il peut être explosif.
Lorsque les concentrations de dioxyde de chlore dans l'air sont
supérieures à 10%, il ya un risque d'explosion. Dans une solution
aqueuse, le dioxyde de chlore reste stable et soluble. Les solutions
aqueuses contenant approximativement 1% de ClO2
(10 g/L) peuvent être stockées efficacement, la seule condition étant
qu'il soit protégé de la lumière et de la chaleur. Le dioxyde de chlore
est rarement transporté à cause des risques d'explosion et
d'instabilité. Il est souvent fabriqué sur le site même.
Comment le dioxyde de chlore est-il produit?
Le dioxyde de chlore est explosif lorsqu'il est sous pression. Il
est difficile à transporté et est souvent fabriqué sur le site même. le
dioxyde de chlore est souvent produit entant que solution aqueuse ou en
tant que gaz. Il est produit dans une solution acide de chlorite de
sodium (NaClO2), ou de chlorate de sodium
(NaClO3). Pour de grandes installations, le chlorite de
sodium, For large installations sodium chlorite, le gaz de chlore (Cl2),
le chlorite de sodium hydrogène (NaHClO2) et l'acide
sulfurique sont utilisés pour produire le dioxyde de chlore sur site.
Pour produire le gaz de dioxyde de chlore, l'acide chlorhydrique (HCl) ou
le chlore est mélangé à du chlorite de sodium.
Les principales réactions sont alors::
2NaClO2 + Cl2 ®
2ClO2 + 2NaCl
(L'acide chlorhydrique peut aussi être utilisé en tant qu'alternative au
chlore)
Et:
5 NaClO2 + 4HCl ®
4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Un inconvénient de cette méthode est qu'elle est plutôt dangereuse)
Une autre alternative:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ®
2ClO2 + 2Na2SO4
Le dioxyde de chlore peut aussi être produit par la réaction entre
l'hypochlorite de sodium avec l'acide chlorhydrique:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ®
2ClO2 + 2NaCl + NaOH
La quantité de dioxyde de chlore produite varie entre 0 et 50 g/L.
Quelles sont les
applications du dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore a beaucoup d'applications. Il est utilisé dans
l'industrie électronique pour nettoyer les circuits, dans l'industrie
pétrolière pour préparer les sulfures et pour blanchir les textiles et
les bougies. Durant la Seconde Guerre Mondiale, le chlore est devenu
rare et le dioxyde de chlore fut utilisé en tant qu'agent de
blanchiment.
De nos jours, le dioxyde de chlore est plus souvent utilisé pour
blanchir le papier. Le papier est plus clair et les fibres plus fortes
qu'avec l'utilisation de chlore. Le dioxyde de chlore a l'avantage, par
rapport au chlore, de produire des sous-produits moins nocifs.
Le gaz de dioxyde de chlore est utilisé pour stériliser les équipements
médicaux et de laboratoire, les surfaces, les salles et les outils.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé en tant qu'oxydant ou en tant que
désinfectant. C'est un oxydant très puissant et il est efficace pour
éliminer les microorganismes pathogènes comme les champignons, les
bactéries et les virus. Il empêche et élimine les bio film. En tant que
désinfectant et pesticide, il est principalement utilisé sous forme
liquide. Le dioxyde de chlore peut également être utilisé contre
l'anthrax puisqu'il est efficace contre les bactéries génératrices de
spores.
Le dioxyde de chlore en tant qu'oxydant
En tant qu'oxydant, le dioxyde de chlore est très sélectif. Il a cette
capacité grâce à son mécanisme unique d'échange d'un électron. Le
dioxyde de chlore attaque les électrons au centre des molécules
organiques. Un électron est transféré et le dioxyde de chlore se réduit
en chlorite (ClO2-
).
Figure 2: Le dioxyde de chlore est plus sélectif,
en tant qu'oxydant, que le chlore. A dose égale, la concentration
résiduel de dioxyde de chlore est plus importante, avec une pollution
lourde, que la concentration résiduel de chlore.
En comparant le pouvoir oxydant et la capacité
d'oxydation des différents désinfectants, on peut conclure que le
dioxyde de chlore est efficace à faibles concentrations. Le dioxyde de
chlore n'est pas aussi réactif que l'ozone et
le chlore et il réagit seulement avec les substances sulfuriques, les
amines et d'autres substances organiques. Par rapport au chlore et à
l'ozone, moins de dioxyde de chlore est requis pour obtenir un
désinfectant résiduel actif. Il peut aussi être employé dans le cas de
grandes quantités de matière organique.
Le pouvoir oxydant montre l'intensité de la réaction d'oxydation qu'à
l'élément avec une substance oxydable. L'ozone a le pouvoir oxydant le
plus élevé et peut réagir avec toutes les substances pouvant être
oxydées. Comme vous pouvez le constater dans le tableau ci-dessous, le
pouvoir oxydant du dioxyde de chlore est relativement faible, il est
inférieur à celui de l'acide hypochloreux ou de l'acide hypobromeux.
La capacité d'oxydation montre combien d'électrons sont transférés lors
d'une réaction d'oxydation ou de réduction. L'atome de chlore du dioxyde
de chlore a un nombre d'oxydation de +4. Pour cette raison, le dioxyde
de chlore accepte 5 électrons lors qu'il est réduit en chlore. En
regardant le poids moléculaire, le dioxyde de chlore contient 263 % de 'chlore
disponible';
ceci est plus de 2.5 fois plus important que la capacité d'oxydation du
chlore.
Table 2: Les potentiels d'oxydation de différents
oxydants.
| oxydant |
pouvoir oxydant |
capacité d'oxydation |
| ozone (O3) |
2,07 |
2 e- |
| peroxyde d'hydrogène (H2O2) |
1,78 |
2 e- |
| acide hypochloreux (HOCl) |
1,49 |
2 e- |
| acide hypobromeux (HOBr) |
1,33 |
2 e- |
| dioxyde de chlore (ClO2) |
0,95 |
5 e- |
Les comparaisons suivantes montrent ce qui se produit
lorsque le dioxyde de chlore réagit. Tous d'abord, le dioxyde de chlore
capte un électron et se réduit en chlorite:
ClO2 + e- ®
ClO2-
L'ion chlorite est oxydé et devient un ion chlorure:
ClO2- + 4H+ + 4e- ®
Cl- + 2H2O
Ces comparaisons montrent que le dioxyde de chlore est réduit en chlore,
et durant cette réaction, il accepte 5 électrons. L'atome de chlore
reste, jusqu'à ce que le chlorure stable soit formé. Ceci explique
pourquoi aucunes substances chlorées ne sont formées. Lorsque le chlore
réagit, non seulement il accepte des électrons, mais aussi il participe
aux réactions d'addition et de substitution. Durant ces réactions, un ou
plusieurs atomes de chlore sont ajoutés à la substance étrangère.
Table 3: La disponibilité du chlore par mole
Le dioxyde de chlore oxyde-t-il de la même manière
que le chlore?
Contrairement au chlore, le dioxyde de chlore ne réagit pas avec
l'azote ammoniacal (NH3) et réagit très peu avec les amines
élémentaires. Il oxyde les nitrites (N02) en nitrates (NO3).
Il ne réagit pas en cassant les liaisons
carbones. Aucune minéralisation des substances organiques n'a lieu.
A pH neutre ou à des pH élevé, l'acide sulfurique (H2SO3)
réduit le dioxyde de chlore en ions chlorite (ClO2-). Dans
des conditions d'alcalinité, le dioxyde de chlore se dissocie en
chlorite et en chlorate (ClO3-) :
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3-
+ ClO2-
Cette réaction est catalysée par les ions hydrogène (H+).
La demi-vie du dioxyde de chlore des solutions aqueuses diminue lorsque
le pH augmente. A des pH faibles, le dioxyde de chlore est réduit en
ions chlorure (Cl-).
Le dioxyde de chlore produit-il des sous-produits?
Le gaz pur de dioxyde de chlore qui est appliqué à l'eau, produit moins
de sous-produits de désinfection que les oxydants, tel que le chlore.
Contrairement à l'ozone (O3), le dioxyde de chlore pur ne
transforme pas les ions bromure (Br-)
en ions bromate (BrO3-), à moins qu'il subisse une
photolyse. De plus, le dioxyde de chlore ne produit pas de grandes
quantités d'aldéhydes, de cétones ou d'autres sous-produits de
désinfection qui ont pour origine l'ozonation des substances
organiques.
Quels sont les applications de dioxyde de chlore en tant que
désinfectant?
Le traitement de l'eau potable est la principale
application de désinfection du dioxyde de chlore. Grâce à ses facultés
de biocide, le dioxyde de chlore est aussi utilisé dans d'autres
branches de l'industrie. Les exemples sont la désinfection des eaux
d'égouts, les procédés industriels de traitement de l'eau, la
désinfection de l'eau des tours de refroidissement, le traitement de
l'air industriel, production et traitement de produits
alimentaires, l'oxydation des rejets industriels et la stérilisation de
gaz d'équipement médical.
Comment
désinfecte le dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore désinfecte par oxydation. C'est le seul biocide qui
est un radical libre moléculaire. Il a 19 électrons. Le dioxyde de
chlore réagit seulement avec les substances cédant un électron. Le
chlore, à l'opposé, ajoute un atome de chlore ou substitue un atome de
chlore avec les substances avec lesquelles il réagit.
Comment se déroule la désinfection par le dioxyde de
chlore?
Les substances organiques naturelles des cellules des bactéries
réagissent avec le dioxyde de chlore entraînant l'interruption de
plusieurs processus cellulaires. Le dioxyde de chlore réagit directement
avec les acides aminés et l'ARN des cellules. Il n'a pas été défini
clairement si le dioxyde de chlore attaque la structure des cellules ou
l'acide à l'intérieur des cellules. LA production des protéines est
empêchée. Le dioxyde de chlore affecte la membrane des cellules en
changeant les protéines et les corps gras de membrane et en empêchant
l'inhalation.
Lorsqu'on élimine les bactéries, le dioxyde de chlore pénètre dans la
paroi des cellules. Les virus sont éliminés de différentes manières; le
dioxyde de chlore réagit avec la peptone, une substance hydrosoluble qui
provient de l'hydrolyse des protéines aux acides aminés. Le dioxyde de
chlore tue les virus en empêchant la formation des protéines. Le dioxyde
de chlore est plus efficace contre les virus que le chlore ou l'ozone.
Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé contre les
parasites protozoaires?
Le dioxyde de chlore est un des nombreux désinfectant efficace
contre les parasites Giardia Lambia et Cryptosporidium, qui sont trouvés
dans des eaux et transmettent les maladies appelées "lambliase" et "cryptosporidiose".
La meilleure protection contre les parasites protozoaires tels que cela
est la désinfection par combinaison de l'ozone et du dioxyde de chlore.
Les microorganismes peuvent-ils devenir résistant aux
dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore est un désinfectant qui a l'avantage de
réagir directement avec les parois des cellules des microorganismes.
Cette réaction ne dépend pas de la concentration ou du temps de
réaction. En contraste avec la désinfection non-oxydante, le dioxyde de
chlore tue les microorganismes même s'ils sont inactifs. Par
conséquent, la concentration en dioxyde de chlore nécessaire pour tuer
efficacement les microorganismes est plus faible que les concentrations
de désinfectants non-oxydant. Les microorganismes ne peuvent fabriquer
aucune résistance contre le dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore peut-il être utilisés contre les
bio films?
Le dioxyde de chlore reste gazeux en solution. La molécule de dioxyde de
chlore est puissante et a la capacité de traverser le système complet.
Le dioxyde de chlore peut pénétrer dans les couches de bactéries, car il
est facilement soluble, même en hydrocarbure et en émulsion. Le dioxyde
de chlore oxyde la matrice de polysaccharide qui garde le
bio film compact. Durant cette
réaction le dioxyde de chlore est réduit en ions chlorite. Ceux-ci sont
divisés dans le bio film qui reste stabilisé. Lorsque le bio film
recommence à se développer, un environnement acide est formé et les ions
chlorite sont transformés en dioxyde de chlore. Ce dioxyde de chlore
élimine le bio film restant.
Quels sont les sous-produits de la désinfection au
dioxyde de chlore?
La procédé de réaction du dioxyde de chlore avec les bactéries
et les autres substances se déroule en deux étapes. Durant ce procédé de
désinfection, il y a formation de sous-produits de désinfection qui
reste dans l'eau. Dans la première étape, la molécule de dioxyde de
accepte un électron et le chlorite est formé
(ClO3). Dans le deuxième étape, le dioxyde de chlore accepte
4 électrons et forme des chlorures (Cl-). Dans l'eau,
certains
chlorate (ClO3), qui sont formés par la production de dioxyde
de chlore, peuvent aussi être trouvés. Les chlorates et les chlorites
sont des agents oxydant. Le dioxyde de chlore, le chlorate et le
chlorite se dissocie en chlorure de sodium
(NaCl).
Le
dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour désinfecter l'eau potable?
Dans les années 1950, la faculté de biocide du dioxyde de chlore,
spécialement à pH élevé, était connue. Pour les traitements d'eau
potable, il était principalement utilisé pour éliminer les composés
organiques, par exemple le manganèse
et le fer, pour éliminer les gouts et
les odeurs et pour réduire le chlore relatif aux sous-produits de
désinfection.
Pour le traitement de l'eau potable, le dioxyde de
chlore peut être utilisé à la fois comme désinfectant et comme agent
d'oxydation. Il peut être utilisé pour les étapes de pré-oxydation et de post-oxydation.
En ajoutant du dioxyde de chlore dans l'étape de pré-oxydation du
traitement des eaux de surface, le développement des algues et des
bactéries peut être évité. Le dioxyde de chlore oxyde les particules
flottantes et a un effet bénéfique sur le procédé de
coagulation et
l'élimination de la turbidité de l'eau.
Le dioxyde de chlore est un puissant désinfectant contre
les bactérie et les virus. Le sous-produit, le chlorite (ClO2-),
est agent bactéricide faible. Dans l'eau, le dioxyde de chlore est actif
en tant que biocide pour au moins 48 heures.
Le dioxyde de chlore empêche la croissance des bactéries dans le réseau
de distribution de l'eau potable. C'est aussi un agent actif contre la
formation de bio film dans le réseau de distribution. Un bio film est
souvent très dure à défaire. Il forme une couche protectrice sur les
microorganismes pathogènes. La plupart des désinfectants ne peuvent
atteindre les microoragnismes protégés. Cependant, le dioxyde de chlore
élimine les bio films et tue les microorganismes pathogènes. Le dioxyde
de chlore empêche aussi la formation de bio film parce qu'il reste actif
dans le système pendant un long moment.
Quels sont les dosages de dioxyde de chlore?
Pour la pré-oxydation et la réduction des substances organiques, entre
0.5 et 2 mg/L de dioxyde de chlore est requis pour un temps de contact
de 15 à 30 minutes. La qualité de l'eau détermine le temps de contact
requis. Pour une post-désinfection, des concentrations entre 0.2 et 0.4
mg/L doivent être appliquées.
La concentration de sous-produits résiduels de chlorite est très faible
et il n'y a pas de risque pour la santé des hommes.
Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour désinfecter les piscines?
Pour la désinfection des piscines, la combinaison de chlore (Cl2)
et de dioxyde de chlore (ClO2) peut être appliqué. Le dioxyde
de chlore est ajouté à l'eau. Le chlore est déjà présent dans l'eau en
tant qu'acide hypochloreux (HOCl) et qu'ions hypochlorite (OCl-).
Le dioxyde de chlore casse les substances tels que les phénols. Les
avantages de dioxyde de chlore sont qu'il peut être utilisé à faible
concentration pour désinfecter l'eau, qu'il réagit efficacement avec les
matières organiques et que peut de sous-produits de désinfection sont
formés.
Quels sont les dosages de dioxyde de chlore?
La quantité de désinfectant requis doit d'abord être déterminée. Cette
quantité peut être estimer en ajoutant le désinfectant dans l'eau et en
mesurant la quantité restante après un temps de contact défini. Cette
quantité de dioxyde de chlore à doser dépend du temps de contact, du pH,
de la température et de la quantité de polluant présente dans l'eau.
Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour
désinfecter les tours de refroidissement?
Le dioxyde de chlore est utilisé pour désinfecter l'eau circulant dans
les tours de refroidissement. Il élimine aussi les bio films et empêche
leur formation dans les tours de refroidissement. L'élimination des bio
films empêche les dommages et la corrosion des installations et améliore
le rendement de pompage hydrodynamique. Le dioxyde de chlore est aussi
efficace pour l'élimination des bactéries
Légionellose. En effet, dans les
tours de refroidissement, les conditions sont idéales pour la croissance
de ce type de bactérie. Le dioxyde de chlore a l'avantage d'être
efficace à pH compris entre 5 et 10 et aucun acide n'est requis pour
ajuster ce pH.
Quels sont les avantages de l'utilisation de dioxyde de chlore?
Avantages
L'intérêt pour l'utilisation du dioxyde de chlore en tant
qu'alternative à l'addition du chlore pour la désinfection de l'eau a
augmenté ces dernières années. Le dioxyde de chlore est un désinfectant
très efficace contre les bactéries et il est beaucoup plus efficace que
le chlore pour la désinfection de l'eau contenant des virus. Le dioxyde
de chlore a retenu l'attention du fait de son efficacité pour désactiver
les microorganismes pathogènes Giardia et Cryptosporidium, résistant au
chlore. Le dioxyde de chlore élimine et empêche la formation de bio
film.
La désinfection au dioxyde de chlore ne cause aucune nuisance odorante.
Il détruit les phénols qui peuvent entraîner des problèmes d'odeur et de
goût. Le dioxyde de chlore est plus efficace pour l'élimination du fer
et du manganèse que le chlore, spécialement lorsqu'ils sont présents
sous forme complexe.
Le dioxyde de chlore forme-t-il des sous-produits de
désinfection chlorée?
L'utilisation du dioxyde de chlore au lieu du chlore empêche la
formation sous-produits halogénés de désinfection, par exemple les
trichlorométhanes et les acides halogénés. Le dioxyde de chlore ne
réagit pas avec l'azote ammoniacal, les amines ou d'autres matières
organiques oxydables. Le dioxyde de chlore élimine les substances qui
peuvent former des trichlorométhanes et augmenter la coagulation. Il
n'oxyde pas les bromures en brome. Lorsque les bromures présents dans
l'eau sont traités par du chlore ou de l'ozone, le bromure est oxydé en
brome et acide hypobromeux. Après cela, ils réagissent avec les matières
organiques pour former des sous-produits bromés de désinfection, par
exemple le bromoforme.
La concentration en dioxyde de chlore nécessaire pour
une désinfection suffisante est-elle élevée?
L'utilisation de dioxyde de chlore réduit les risques de santé du aux
pollutions microbiennes dans l'eau et, en même temps, décroît le risque
de pollution chimiques par les sous-produits. Le dioxyde de chlore est
un désinfectant plus efficace que le chlore, puisque la concentration
requise pour tuer les microorganismes est beaucoup plus faible. Le temps
de contact est aussi plus court.
La valeur du pH influence-t-elle l'efficacité du
dioxyde de chlore?
Contrairement au chlore, le dioxyde de chlore est efficace à un pH
compris entre 5 et 10. L'efficacité augmente à des valeurs élevées de
pH, alors que les formes actives de chlore sont influencées par le pH.
Sous des conditions normales, le dioxyde de chlore ne provoque pas
d'hydrolyse. C'est pourquoi, le potentiel d'oxydation est plus élevé et
la capacité de désinfection n'est pas influencée par le pH. La
température et l'alcalinité de l'eau n'influencent pas l'efficacité. A
des concentrations requises pour la désinfection, le dioxyde de chlore
n'est pas corrosif. Le dioxyde de chlore est plus soluble dans l'eau que
le chlore. Dans les dernières années, des meilleures méthodes, plus
sûrs, pour la production de dioxyde de chlore ont été développées.
Figure 3: L'influence du pH sur l'efficacité est
plus grande pour le chlore que pour le dioxyde de chlore
Le dioxyde de chlore peut-il être combiné à d'autres
désinfectants?
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour réduire les quantités de
trichlorométhanes et d'acides halogénés, formés par la réaction du
chlore avec la matière organique de l'eau. Avant que l'eau soit chlorée,
le dioxyde de chlore est ajouté. La quantité d'ammonium dans l'eau
décroît. Le chlore qui est ajouté après, oxyde les ions chlorite en ions
chlorate.
Par l'utilisation de chloramines, une nitrification peut avoir lieu dans
le réseau de distribution. Pour réguler ceci, du dioxyde de chlore est
ajouté.
Le contrôle des sous-produits par le dioxyde de chlore peut être mis en
place en le combinant avec un désinfectant adéquat, spécialement pour la
désinfection du brome contenu dans les trichlorométhanes et les acides
halogénés. Le dioxyde de chlore lui-même combiné avec le brome ne forme
pas d'acide hypobromeux ou de bromate, alors que le chlore et
l'ozone le font. Le dioxyde de chlore a d'excellente qualité
anti-microbiologique sans oxydation non-spécifique de l'ozone.
Quels sont les désavantages de l'utilisation du
dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore est-il explosif?
Lorsqu'on produit du dioxyde de chlore avec du chlorite de sodium et du
gaz de chlore, des mesures de précaution doivent être prises concernant
le transport et l'utilisation du gaz de chlore. Une ventilation
suffisante et des masques à gaz sont requis. Le gaz de dioxyde de chlore
est explosif.
Le dioxyde de chlore est une substance très instable; lorsqu'il est
exposé à la lumière du soleil, il se décompose.
Lors du procédé de production du dioxyde de chlore, une
grande quantité de chlore est formée. C'est un désavantage. Le chlore
libre réagit avec les matières organiques pour former des sous-produits
de désinfection halogénés.
Le dioxyde de chlore forme-t-il des sous-produits?
Le dioxyde de chlore et ses sous-produits de désinfection à base de
chlorite et de chlorate peuvent créer des problèmes de dialyse.
Le dioxyde de chlore est-il efficace?
Le dioxyde de chlore est généralement efficace pour la désactivation des
microorganismes pathogènes. Il est moins efficace pour la désactivation
des Rotavirus (virus) et des E. Coli. (bactérie).
Quel est le cout de l'utilisation de dioxyde de
chlore?
Le dioxyde de chlore est environ 5 à 10 fois plus cher que le chlore. Le
dioxyde de chlore est souvent fabriqué sur site. Le cout du dioxyde de
chlore dépend du prix des éléments chimiques utilisés pour produire le
dioxyde de chlore. Le dioxyde de chlore est moins cher que les autres
méthodes de désinfection tel que l'ozone.
Quels sont
les effets sur la santé du dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore sous forme de gaz
Lors de l'utilisation du dioxyde de chlore en tant que désinfectant,
on doit garder en tête que le gaz dioxyde de chlore peut s'échapper des
solutions aqueuses contenant du dioxyde de chlore. Spécialement lorsque
la désinfection a lieu dans un espace étanche, il peut y avoir danger.
Lorsque les concentrations en dioxyde de chlore atteignent 10% ou plus
dans l'air, le dioxyde de chlore devient explosif.
Une exposition aiguë de la peau au chlore provenant de la décomposition
du dioxyde de chlore cause des irritations et des brûlures. Une
exposition des yeux au dioxyde de chlore cause des irritations, et une
vue trouble. Le gaz de dioxyde de chlore peut être absorbé par la peau,
où il peut endommager les tissus et les cellules du sang. L'inhalation
de gaz de dioxyde de chlore peut entraîner des toux, des maux de gorge,
des maux de tête sévère, un œdème des poumons et un bronchospasme. Les
symptômes peuvent apparaître longtemps après que l'exposition ait lieu
et peut durer un long moment. L'exposition chronique au dioxyde de
chlore cause des bronchites. La limite de dioxyde de chlore pour la
santé est de 0.1 ppm.
Développement et reproduction
On pense que le dioxyde de chlore peut avoir des impacts sur la
reproduction et le développement. Cependant, il y a trop peu d'évidence
pour certifier cette thèse. Davantage de recherches sont nécessaires.
Aspect mutagène
Les essais d'Ames sont utilisés pour déterminer si une substance est
mutagène. Les essais d'Ames utilisent des bactéries de Salmonelle
génétiquement modifiées. Aucune colonie bactérienne n'est formée, à
moins qu'elles soient en contact avec une substance mutagène qui altère
leur matériel génétique. Les essais montrent qu'une teneur en ClO2
de 5 à 15 mg/L augmente l'aspect mutagène de l'eau. Il est difficile de
prouver l'aspect mutagène du dioxyde de chlore et de ses sous-produits
parce que les substances sont biocides. En effet, la plupart du temps,
les biocides tuent les organismes indicateurs qui sont utilisés pour
prouver qu'une substance est mutagène.
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