Elimination physico-chimique du manganèse

Tout comme pour le fer, l’origine du manganèse, dans les eaux, est à la fois naturelle (dissolution de la forme réduite Mn²⁺) et industrielle par l’exploitation minière, la sidérurgie, etc. Il est en de même en ce qui concerne l’importance de son élimination des eaux. Le manganèse ne présente pas de danger pour la santé humaine, ni pour l’environnement mais il apporte cependant des desagréments d’ordre esthétique et organoleptique ce qui se traduit par une couleur noire et un goût désagréable.

De la même manière que pour le fer, l’élimination du manganèse par voie physico-chimique, peut s’effectuer par une oxydation de l’ion manganeux ( Mn²⁺) en Mn⁴⁺ qui précipite ensuite en dioxyde de manganèse ( MnO₂). Le précipité est ensuite séparé de l’eau par filtration sur sable ou par décantation.

La seul différence réside dans le réactif utilisé. En effet, l’oxydation par le dioxygène n’est pas suffisante dans le cas du manganèse, ce qui implique l’utilisation d’oxydants plus fort en complément tels le dioxyde de chlore (ClO₂), le dichlore (Cl₂), le permanganate de potassium (KMnO₄) ou l’ozone (O₃). De plus l’utilisation d’un sable riche en dioxyde de manganèse permet d’améliorer les résultats.
On peut noter aussi, que la démanganisation peut être réalisée dans les mêmes ouvrages que la déferrisation.

Remarque : Comme pour le fer, le manganèse peut être éliminer par voie biologique. Il existe aussi des bactéries qui tirent leur énergie de l’oxydation du manganèse et qui nécessitent de conditions spécifiques du milieu pour avoir une activité optimale des micro-organismes. Cependant à la différence du traitement physico-chimique, la déferrisation et la démanganisation biologiques sont deux procédés qui ne peuvent être réalisés ensemble étant donné une différence dans les conditions opératoires.

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Source : Cardot C., Les traitements de l’eau, Collection TECHNOSUP, 1999

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