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| Numéro atomique | 46 |  |
| Masse atomique | 106,42 g.mol -1 | |
| Electronégativité de Pauling | 2,2 | |
| Masse volumique | 11,9 g.cm-3 à 20°C | |
| Température de Fusion | 1560 °C | |
| Rayon atomique (Van der Waals) | 0,137 nm | |
| Rayon ionique | 0,065 nm (+2) | |
| Isotopes | ||
| Configuration électronique | [ Kr ] 4d10 5s0 | |
| Energie de première ionisation | 703 kJ.mol -1 | |
| Potentiel standard | + 0,85 V (Pd2+ / Pd ) | |
| Découverte : | C'est la planète Pallas qui est à l'origine du terme palladium |
Le palladium est trouvé comme métal libre lié au platine et à d'autres métaux de groupe de platine en Australie, au Brésil, en Russie, en Ethiopie, et en Amérique du Sud et du Nord, comme avec les gisements de nickel et de cuivre (de ce qu'elle est récupérée commercialement) au Canada et en Afrique du Sud.
Peut causer des irritations de la peau, de l'œil ou de la région respiratoire. Peut causer une sensibilisation de la peau.
Le liquide peut causer des brûlures à la peau et aux yeux. S'il est avalé, n'induisez pas le vomissement, si la personne est consciente donner de l'eau, du lait... En cas de contact des yeux ou de peau rincer abondamment à l'eau.
Des composés de palladium sont produits relativement rarement par la plupart des personnes. Tous les composés de palladium devraient être considérés comme fortement toxiques et comme cancérogènes. Le chlorure de palladium est toxique, nocif si avalé, inhalé ou absorbé par la peau. Il endommage la moelle, le foie et les reins chez les animaux de laboratoire. Cependant, le chlorure de palladium a été autrefois prescrit comme traitement contre la tuberculose au taux de 0,065 g par jour (approximativement 1 mg/kg) sans trop de mauvais effets secondaires.
Ne laissez pas le matériel libre à l'environnement sans les permis environnementales appropriés.
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