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| Numéro atomique | 49 | 
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| Masse atomique | 114,82 g.mol -1 | |
| Electronégativité de Pauling | 2 | |
| Masse volumique | 7,31 g.cm-3 à 20°C | |
| Température de Fusion | 156 °C | |
| Température d'ébullition | 2000 °C | |
| Rayon atomique (Van der Waals) | 0,162 nm | |
| Rayon ionique | 0,092 nm (+2) | |
| Isotopes | 2 | |
| Configuration électronique | [ Kr ] 4d10 5s25p1 | |
| Energie de première ionisation | 558,2 kJ.mol -1 | |
| Energie de deuxième ionisation | 1820,2 kJ.mol -1 | |
| Energie de troisième ionisation | 2704 kJ.mol -1 | |
| Potentiel standard | - 0,34 V ( In3+ / In ) | |
| Découverte : | En 1863 par Reich et Richter à l' aide d' un spectroscope. Présence d' une raie indigo dans son spectre. Propriétés communes avec Al et Zn. |
Effets de l'indium sur la santéL'indium n'a aucun rôle biologique. On dit qu'il stimule le métabolisme s'il est à de petites doses. Des composés d'indium sont rarement produits par la plupart des personnes. Tous les composés d'indium devraient être considérés comme fortement toxiques. L'indium compose des dommages au cœur, au rein, et au foie, et peut être tératogénique. Les données disponibles sont insuffisantes sur l'effet de cette substance sur la santé humaine, donc le plus grand soin doit être pris. Effets de l'indium sur l'environnementLes effets sur l'environnement de la substance n'ont pas été étudiés.
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