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| Numéro atomique | 85 | |
| Masse atomique | (210) g.mol -1 | |
| Electronégativité de Pauling | 2,2 | |
| Masse volumique | g.cm-3 à 20°C | |
| Température de Fusion | 302 °C | |
| Température d' ébullition | 337 °C (estimation) | |
| Rayon atomique (Van der Waals) | nm | |
| Rayon ionique | ||
| Isotopes | 0 naturel | |
| Configuration électronique | [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p5 | |
| Energie de première ionisation | (926) kJ.mol -1 | |
| Potentiel standard | V | |
| Découverte : | En 1940 par Corson, MacKenzie et Segré. |
Effets de l'astate sur la santéLe montant total d'astate dans la croûte terrestre à n'importe quel moment particulier est de moins 30 grammes et seulement quelques microgrammes ont été artificiellement produits. Ceci, ainsi que sa vie courte, ne laisse aucune raison de considérer les effets de l'astate sur la santé humaine. L'astate est étudié dans quelques laboratoires nucléaires de recherches où sa radioactivité élevée exige des techniques et des précautions de manutention spéciales. L'astate est un halogène et s'accumule probablement dans la thyroïde comme l'iode. D'un point de vue chimique, on peut spéculer que sa toxicité imiterait celle de l'iode . Effets de l'astate sur l'environnementL'astate ne produit aucun danger significatif dans la biosphère et ne présente normalement pas de risque.
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