Actinium

Actinium

L'actinium est un élément métallique radioactif argenté. L'actinium rayonne dans l'obscurité due à sa radioactivité intense avec une lumière bleue surnaturelle. On le trouve seulement sous forme de traces dans les minerais d'uranium comme 227-Ac, un émetteur d'ondes α and β avec une demi vie de 21 773 ans. Une tonne de minerai d'uranium contient environ un dixième de gramme d'actinium. 

Il est environ 150 fois plus radioactifs que le radium, faisant de lui une source de neutron de grande valeur. Autrement, il n'a aucune application industrielle significative. 

L'actinium-225 est employé dans la médecine pour produire du Bi-213 dans un générateur réutilisable ou peut être employé comme agent pour la radio-immunothérapie. 

L'actinium a été découvert en 1899 par André-Louis Debierne, un chimiste français, qu'il avait séparé du pechblende. Friedrich Otto Giesel l'a découvert indépendamment en 1902. Le comportement chimique de l'actinium est semblable à celui du lanthane. 

L'actinium vient du mot grec aktis, aktinos , signifiant le faisceau ou le rayon. 

L'actinium est trouvé sous forme de traces dans les minerais d'uranium, mais plus généralement il est créé dans des quantités de milligramme par l'irradiation de neutron de 226-Ra dans un réacteur nucléaire. Le métal d'actinium a été préparé par la réduction de fluorure d'actinium avec de la vapeur de lithium à environ 1100 à 1300-degrés C. 

L'actinium naturel se compose d'un isotope radioactif; avec l'227-Ac le plus abondant (abondance naturelle de 100%). 27 radio-isotopes ont été caractérisés dont l'isotope le plus stable 227-Ac avec une demi vie de 21773 ans, l'225-Ac avec une demi vie de 10 jours, et l'226-Ac avec une demi vie de 29,37 heures. Tous les autres isotopes radioactifs restant ont une demi-vie de moins de 10 heures et la majorité de ces derniers ont une demi vie de moins de 1 minute. Cet élément a également 2 états méta. 

L'actinium-227 épuré hérite de l'équilibre avec la dégradation de ses produits à la fin de 185 jours, et puis se délabre selon sa demi vie de 21773 ans. 

Les isotopes de l'actinium s'étendent du poids atomique de l'amu 206 (206-actinium) à l'amu 234 (234-actinium). 

Effets de l'actinium sur la santé 

L'actinium-227 est extrêmement radioactif, et son potentiel pour le rayonnement induit des effets sur la santé, l'actinium-227 est environ aussi dangereux que le plutonium. L'ingestion d'une très faible quantité d'actinium-227 représenterait un risque sanitaire sérieux.  

Le développement de la technologie nucléaire a été accompagné grossièrement par les émissions de radioactivité minutieuses dans l'atmosphère, le sol, les océans, les mers. Le rayonnement croise les espèces vivantes et se concentre par la chaîne alimentaire, soumettant d'autres animaux et humains à ses effets préjudiciables.

La plus grande menace de radioactivité à la vie est les dommages au patrimoine héréditaire, le maquillage génétique de toute l'espèce vivante. Les dommages génétiques de l'exposition à la radiation sont une accumulation de générations finies.

Même les expositions à basses doses sont cancérigènes après une exposition prolongée. La génération actuelle, celle dans l'utérus, et toutes celles qui suivent peuvent souffrir de cancers, de dommages de système immunitaire, de leucémies, de fausses couches, de mort-nés, de déformations, et de problèmes de fertilité. Tandis que plusieurs de ces problèmes de santé sont en augmentation, les personnes ne peuvent pas prouver que l'augmentation du rayonnement de fond ou l'exposition spécifique en est la cause. Seulement l'évidence épidémiologique est scientifiquement acceptable pour imputer la cause. Peut-être que l'issue la plus extrême serait simplement le cessation de la capacité à se reproduire. Le rayonnement est une cause connue de la stérilité.

Effets de l'actinium sur l'environnement

L'actinium-227 est extrêmement radioactif. La radioactivité endommage non seulement le patrimoine héréditaire des hommes, mais de toutes les créatures vivantes, causant cancers, dommages de système immunitaire, leucémies, déformations, et problèmes de fertilité.

Retour à la table périodique des éléments