|
| Atoomnummer | 9 | |
| Atoommassa | 18,998403 g.mol -1 | |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 4 | |
| Dichtheid | 1,8.10-3 g.cm-3 bij 20°C | |
| Smeltpunt | -219,6 °C | |
| Kookpunt | -188 °C | |
| Vanderwaalstraal | 0,135 nm | |
| Ionstraal | 0,136 nm (-1) 0,007 (+7) | |
| Isotopen | 1 | |
| Elektronen Schil | [ He ] 2s22p5 | |
| Energie eerste ionisatie | 1680,6 kJ.mol -1 | |
| Energie tweede ionisatie | kJ.mol -1 | |
| Energie derde ionisatie | 4577 kJ mol-1 | |
| Standaard potentiaal | - 2,87 V | |
| Ontdekt door: | 1886 door Moissan |
Gezondheidseffecten van FluorVan nature komen er kleine hoeveelheden fluor voor in het water, de lucht, planten en dieren. Hierdoor komen mensen door het voedsel, drinkwater en het inademen van lucht in aanraking met fluor. Fluor kan in alle soorten voedsel in relatief kleine hoeveelheden gevonden worden. In thee en schelpdieren komt het in grote mate voor. Fluor is essentieel voor het behoud van de stevigheid van het beenderstelsel. Fluor kan ook tandbederf voorkomen, en wordt daarom toegevoegd aan tandpasta. Wanneer men echter te veel fluor binnenkrijgt, kan er juist tandbederf, osteoporose en beschadiging van de nieren, zenuwen en spieren optreden. Milieu-effecten van FluorFluor komt van nature voor in de aardkorst, het kan gevonden worden in rotsen, kool en klei. Fluoriden worden door middel van windgeblazen aarde in de lucht gebracht. Waterstoffluoride kan in de lucht komen door verbrandingsprocessen in de industrie. Fluorides die zich in de lucht bevinden, komen uiteindelijk op het land of in het water terecht. Wanneer fluor gebonden is aan zeer kleine deeltjes, kan het voor een lange tijd in de lucht blijven. Fluor en water |
|
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen
[ Home ] [ Terug ] [ Meer informatie over fluor ]
Copyright © 1998-2008 Lenntech Water technology en Luchtbehandeling
Rotterdamseweg 402 M
2629 HH Delft
Nederland
Tel. 015-26.10.900
Fax. 015-26.16.289
info@lenntech .com