| Atoomnummer | 37 |
| Atoommassa | 85,4678 g.mol -1 |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 0,8 |
| Dichtheid | 1,53 g.cm-3 bij 20°C |
| Smeltpunt | 39 °C |
| Kookpunt | 696 °C |
| Vanderwaalstraal | 0,243 nm |
| Ionstraal | 0,149 nm (+1) |
| Isotopen | 2 waarvan 1 radioactief |
| Elektronen Schil | [ Kr ] 5s1 |
| Energie eerste ionisatie | 402,9 kJ.mol -1 |
| Standaard potentiaal | - 2,99 V |
| Ondekt | In 1861 door Bunsen en Kirchhoff |
Klik hier voor een verdere uitleg van bovenstaande begrippen
| Rubidium kan vloeibaar zijn bij kamertemperatuur, maar alleen op warme dagen omdat het smeltpunt op 40°C ligt. Het is een zacht, zilver-wit metaal van de alkalimetalen groep (groep 1 van het periodiek systeem). Het is een van de meest elektronpositieve elementen. In lucht ontbrandt het spontaan en het reageert heftig met water, waarna vrije waterstof in de lucht in brand vliegt. Zoals bij alle andere alkalimetalen vormt het amalgamen met kwik. Het vormt legeringen met goud, cesium, natrium en kalium. De vlam van rubidium is geel-violet van kleur. Gezondheidseffecten van rubidium Effecten bij blootstelling: water reactief. Vrij toxisch bij inslikken. Wanneer rubidium ontbrandt veroorzaakt het thermale brandwonden. Rubidium reageert met huidvocht tot rubidium hydroxide, dat heeft chemische verbranding van de ogen en huid tot gevolg. Tekenen en symptomen van overmatige blootstelling: huid- en oogverbranding, gewichtverlies, hyper irritatie, huidzweren en extreme nervositeit. Medische condities verergerd door blootstelling: bij hartpatiėnten en kalium tekorten. |
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen
[ Home ] [ Terug ] [ Meer informatie over ]
Copyright © 1998-2008 Lenntech Water treatment - en Luchtbehandeling
Rotterdamseweg 402 M
2629 HH Delft
Nederland
Tel. 015-26.10.900
Fax. 015-26.16.289
info@lenntech .com