|
| Atoomnummer | 49 | |
| Atoommassa | 114,82 g.mol -1 | |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 2 | |
| Dichtheid | 7,31 g.cm-3 bij 20°C | |
| Smeltpunt | 156 °C | |
| Kookpunt | 2000 °C | |
| Vanderwaalstraal | 0,162 nm | |
| Ionstraal | 0,092 nm (+2) | |
| Isotopen | 2 | |
| Elektronen Schil | [ Kr ] 4d10 5s25p1 | |
| Energie eerste ionisatie | 558,2 kJ.mol -1 | |
| Energie tweede ionisatie | 1820,2 kJ.mol -1 | |
| Energie derde ionisatie | 2704 kJ.mol -1 | |
| Standaard potentiaal | - 0,34 V ( In3+ / In ) | |
| Ontdekt door: | Ferdinand Reich 1863 |
IndiumIndium werd ontdekt door de Duitse scheikundigen Ferdinand Reich en Hieronymus Theodor Richter in 1863. Reich en Richter zochten naar sporen van het element thallium in zink ertsen. Een mooie indigo-kleurige lijn in het spectrum van zink erts onthulde het bestaan van indium. Indium komt ongeveer net zoveel voor als zilver, maar is veel makkelijker te vinden omdat het vaak voorkomt in zink, ijzer, lood en koper ertsen. Gezondheidseffecten van Indiumndium speelt geen rol in biologische processen. In kleine hoeveelheden kan indium de stofwisseling bevorderen. Milieueffecten van IndiumDe milieueffecten van Indium zijn niet onderzocht |
|
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen
[ Home ] [ Terug ] [ Meer informatie over indium ]
Copyright © 1998-2008 Lenntech Water technology en Luchtbehandeling
Rotterdamseweg 402 M
2629 HH Delft
Nederland
Tel. 015-26.10.900
Fax. 015-26.16.289
info@lenntech .com