|
| Atoomnummer | 108 | |
| Atoommassa | 264.8 g.mol -1 | |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | ||
| Dichtheid | g.cm-3 bij 20°C | |
| Smeltpunt | °C | |
| Kookpunt | °C | |
| Vanderwaalstraal | nm | |
| Ionstraal | ||
| Isotopen | ||
| Elektronen Schil | [ Rn] 7s2 5f14 6d6 | |
| Energie eerste ionisatie | kJ.mol -1 | |
| Energie tweede ionisatie | kJ.mol -1 | |
| Standaard potentiaal | V | |
| Ontdekt door: | 1984 |
HassiumHassium werd voor het eerst geproduceerd door Peter Armbruster, Gottfried Münzenber en hun team van de Gesellschaft für Schwerionenforschung in Darmstadt, Duitsland in 1984. Ze lieten ijzer-58 ionen tegen lood-208 ionen aanschieten met een apparaat dat bekend staat als een lineaire koppeling. Het resultaat was een groepje hassium-265 atomen, een isotoop met een halfwaardetijd van ongeveer 2 milliseconden (0,002 seconden), en een vrij neutron. Gezondheidseffecten van HassiumOmdat het zo instabiel is, wordt elke hoeveelheid die wordt gevormd zo snel afgebroken in andere elementen dat er geen reden is om gezondheidseffecten van hassium te achterhalen. Milieueffecten van HassiumVanwege het extreem korte halfwaardetijd van hassium (ongeveer 12 minuten), is er geen reden om de effecten van hassium op het milieu te bestuderen. |
|
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen
[ Home ] [ Terug ] [ Meer informatie over Hassium ]
Copyright © 1998-2008 Lenntech Water technology en Luchtbehandeling
Rotterdamseweg 402 M
2629 HH Delft
Nederland
Tel. 015-26.10.900
Fax. 015-26.16.289
info@lenntech .com