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| Ordnungszahl | 47 |
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| Molmasse | 107,87 g mol -1 | |
| Elektronegativität nach Pauling | 1,9 | |
| Dichte bei 20 ºC | 10,5 g cm-3 | |
| Schmelzpunkt | 962 °C | |
| Siedepunkt | 2212 °C | |
| Atomradius (Van der Waals) | 0,144 nm | |
| Ionenradius | 0,126 nm | |
| Elektronenkonfiguration | [Kr] 4d10 5s1 | |
| Ionisierungsenergie des 1. Elektrons | 758 kJ mol -1 | |
| Ionisierungsenergie des 2. Elektrons | 2061 kJ mol -1 | |
| Standardpotential | 0,779 V | |
| Historie | Silber wurde in Griechenland schon im 7. Jhd. vor Chr. zur Prägung von Münzen benutzt. |
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Silberhaltige flüssige Verbindungen können schlimme Hornhautverletzungen verursachen, wenn die Flüssigkeit mit den Augen in Berührung kommt. Wiederholter und längerer Kontakt mit der Haut kann allergische Hautentzündungen verursachen. Folgende Auswirkungen auf Versuchstiere sind als Ursache chronischer Erkrankungen durch Silber oder seiner Bestandteile nachgewiesen worden: - Nierenschäden Folgende Effekte des Menschen sind als Ursache chronischer Erkrankungen durch Silber oder seiner Bestandteile anzunehmen: Umwelttechnische Auswirkungen von SilberFür Informationen über - Umwelteffekte besuchen Sie folgenden Link: http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad44.htm#6.0 Silber und WasserZurück zum Periodensystem der Elemente | |
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