Demiwater

De redoxreactie van water is als volgt:

H₂O « H₃O⁺ + OH^-

Het oxonium ion is een sterk zuur en het hydroxide ion is een sterke base. Deze reageren vrij snel weer tot water.

De pH van demiwater

Deze vraag is misleidend. Demiwater heeft alleen een pH 7 bij een bepaalde temperatuur. Dat komt door de K_w waarde die bij die temperatuur 1,00 x 10^-14 mol²dm^-6 is. Om de pH te bepalen moet de waterstof ionen concentratie eerst bekend zijn. Voor elk gevormd waterstof ion is er een hydroxide ion. Dat betekend dat je de [OH^-] in de formule K_w kan vervangen met [H⁺].

[H⁺]² = 1,00 x 10^-14

Dat is gelijk aan:

[H⁺] = 1,00 x 10^-7

Omgerekend naar pH is dat:

pH = - log₁₀[H⁺] = 7

Variatie van de pH van demiwater met de temperatuur

Volgens Le Chateliergaat de temperatuur van water omlaag wanneer deze wordt verhoogd, vanwege een equilibrium. Dat komt doordat water de extra warmte absorbeerd. De K_w waarde neemt toe als gevolg van de temperatuurverhoging. De negatieve logaritme in de formule zorgt dat K_w kleiner wordt met de temperatuurverhoging en daardoor wordt de pH lager.

Waarschuwing

Wanneer de pH lager wordt door verhoging van de temperatuur, betekend dat niet dat water meer basisch wordt. Dat komt doordat we zo bekend zijn met de pH = 7 van demiwater dat alle andere waarden vreemd lijken. Bedenk wel dat er gerekend wordt met de neutrale waarden van de pH met K_w. Als dat verandert, veranderen de neutrale waarden van de pH ook.